المنتدي الرسمي لطلاب كلية العلوم باسيوط

طلاب الامس هم علماء اليوم وطلاب اليوم هم علماء المستقبل باذن الله
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 كيمياء فيزيائية مترجمة

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
Admin


المساهمات : 5
تاريخ التسجيل : 22/11/2014

مُساهمةموضوع: كيمياء فيزيائية مترجمة   الأربعاء نوفمبر 26, 2014 8:52 pm

ترجمة الفصول 2،3،4
فمن بين مرحلة الغازات (حالة العشوائية كاملة) والمواد الصلبة (الترتيب الجزيئي أمر غاية) ، وفي جزيئات الحالة السائلة هي قريبة إلى حد ما، وهناك مساحة حرة صغيرة جدا بين الجزيئات
خصائص السوائل
1 -- الحجم والشكل السائل لديه واضح
حجم ويأخذ شكل الحاوية.
2 -- الكثافة
* ومن وزن السائل لكل وحدة حجم (كلغ / لتر أو جرام / مل)
* في كل وسائل كثافته الخاصة.
* ارتفاع درجات الحرارة والضغط وتأثير طفيف على الكثافة.
3 -- إنتشار
مزيج عندما تكون غير قابلة للامتزاج السوائل ضعت اثنين معا ، كما في مرور واحد من جزيئات السائل في تلك الدولة الأخرى (نشر).
نشر السوائل هي عملية أبطأ بكثير مقارنة مع الغازات
4 -- اللزوجة
فهي مقاومة لتدفق السائل.
5 -- التوتر السطحي
يتم سحبها جزيء على سطح الجزيئات التي تحته مباشرة وتلك التي تقع على جانبيها. وهذا يخلق عدم توازن القوى في الجزيئات السطحية التي يتم سحبها
إلى الداخل. وبالتالي فإن الجزيئات على سطح السائل تحت التوتر أو سلالة معينة. غالبا ما يشار إلى هذه السلالة باسم التوتر السطحي للسائل.
6 -- التبخر
وتعارض الطاقة الحركية للجزيئات في السائل إلى مناطق الجذب بين الجزيئات تحميلهم معا. قد تكون بعض الجزيئات الحصول على ما يكفي من الطاقة الحركية للهروب من تأثير عوامل الجذب بين الجزيئات.
قد تصل هذه الجزيئات القريب أو على السطح ، والابتعاد عن جمع و
الهروب الى الدولة بخار. وهذا ما يسمى ظاهرة التبخر
عملية هروب من جزيئات الطاقة العالية من السائل إلى بخار الدولة يؤدي إلى فقدان الطاقة الحركية في المتوسط
يتم تخفيض جزيئات السائل ودرجة حرارته. وبالتالي هو سبب التبريد عن طريق التبخر.
العوامل التي تؤثر في التبخر
1 -- إن الطاقة الحركية للجزيئات أو درجة الحرارة : زيادة في درجة الحرارة يؤدي إلى زيادة مقابلة في
عدد من الجزيئات التي تترك السطح.
2 -- سطح سطح السائل أكبر يتيح فرصة أكبر لجزيئات من الفرار.
ضغط البخار
 عند درجة حرارة معينة، وعندما يتم وضع السائل في حاوية مغلقة، قد يكون بعض من جزيئات بخار في العودة إلى السائل. وتعرف هذه العملية باسم "التكثيف".
عندما يساوي معدل التبخرإلى معدل التكثيف ، ويتم تأسيس التوازن الديناميكي.
ضغط أبخرة التي يتم في حالة توازن مع السائل في أي ومن المعروف درجة حرارة معينة كما
ضغط بخار السائل.
الدولة الصلبة
في المواد الصلبة، ويتم عقد الذرات ، الأيونات والجزيئات معا من قبل قوات الكيميائية القوية والسندات الأيونية ، الرابطة التساهمية، أو من قبل قوات الجزيئات فان دير فال.
ليس لديهم المواد الصلبة حركة الترجمة ولكنها تهتز في مواقفها الثابتة. هذا ما يفسر لماذا تكون جامدة وصلبة وشكل محدد.
أنواع من المواد الصلبة
المواد الصلبة نوعان
1 -- المواد الصلبة البلورية (المواد الصلبة الحقيقية).
2 -- المواد الصلبة غير متبلور
الصلبة البلورية غير متبلور الصلبة
البلورية الصلبة
مادة صلبة بلورية كما هو معمول به في كل صغيرة وبلورات الكريستال وشكل محدد هندسية.
في الكريستال ، ويتم ترتيب الذرات والجزيئات أو الأيونات في العادية
تكرار نمط ثلاثي الأبعاد يسمى شعرية الكريستال.
السكر والملح والمواد الصلبة البلورية
المواد الصلبة غير متبلور
(amorphos = أي شكل)
مادة صلبة متبلورة والذرات والجزيئات أو الأيونات التي رتبت بشكل عشوائي ويفتقر إلى أمر مطاط شعرية البلورية والبلاستيك والزجاج هي أمثلة للمواد الصلبة غير متبلور.
وتباين Isotropy
تباين في البلورات يعود إلى ترتيبات مختلفة من الجسيمات في اتجاهات مختلفة.
مواد غير متبلور موحد الخواص يحمل نفس قيمة أي ممتلكات في جميع الاتجاهات.
وبالتالي معامل الانكسار، التوصيلات الكهربائية والحرارية ومعامل التمدد الحراري في الجوامد غير متبلور تكون مستقلة عن الاتجاه الذي يتم على طول قياسها.
في المواد غير متبلور ترتيب الجزيئات هو عشوائي وغير منظم. لذلك ، وتعادل كل الاتجاهات والخصائص هي مستقلة عن الاتجاه.
في المواد البلورية متباين الخواص، وحجم الممتلكات المادية يختلف مع
الاتجاهات. على سبيل المثال ، في بلورة من الفضة
يوديد، معامل التمدد الحراري هو إيجابي في اتجاه واحد والسلبية في الآخر
يتم ترتيب الجزيئات في بلورة وأمر جيد. وبالتالي، قد يكون الترتيب
تكون مختلفة في اتجاهات مختلفة. والغروية
والحل الحقيقي يتكون من عنصرين ، المذاب ألف والمذيبات ملف. في الحل الحقيقي، هو تفرق في جميع أنحاء المذيب المذاب في شكل واحد من الجزيئات أو الأيونات. اذا تم حل مسحوق الطباشير في الماء، فإن الحل الناتج غير واضح وتعلق جزيئات من الطباشير في الماء. وهذا ما يسمى نظام التعليق الخشنة حيث جزيئات كبيرة بما يكفي لتكون رؤيتها بالعين المجردة.
الغرويات تحتل موقعا وسطا بين الحلول الحقيقية والمعلقات.
ما هو معنى الغرويات؟
هو نظام الغروية
غير متجانسة من حيث الطابع و
يتألف من مرحلتين :
(1) المرحلة تفريق (الجسيمات الغروية).
(2) التشتت المتوسط.
والجسيمات التي لها أبعاد بين
ويعتبر م 09/10 (10 ألف درجة مئوية) و 10-6 م (1 μ) بوصفها الغروانية.
تصنيف الغروية
* وعموما، لا يعرف الحلول صمغي وسوليس.
* في حالة تشتت المتوسطة هو الماء ، ويطلق عليها اسم "hydrosols" أو "aquasols".
* إذا كان كل من المتوسطة والتشتت والتفرق هي مرحلة السوائل ، ويعرف الحل الغروية كما مستحلب.
وفقا للتقارب من أجل
 المذيب، واثنين من الغرويات
أنواع :
1 -- سوليس مجفد
 ليو = المذيبات فيل = المحبة
أو المذيبات المحبة
الأمثلة على ذلك : اللثة ، والنشا والبروتينات
2 -- سوليس Lyophobic
 ليو = المذيبات
phob = الكراهية
مذيب أو كره
الأمثلة على ذلك : سوليس من المعادن ، وكبريتيد المعادن وهاليدات الفضة
مقارنة بين سوليس مجفد وlyophobic
طرق تحضير محاليل الغروية
هناك طريقتين رئيسيتين :
1 -- عن طريق بناء جزيئات من جزيئات واحدة. الطرق في هذه الفئة
يعرف طرق التجميع أو التكثيف.
(ط) خفض طريقة
بواسطة هذا الأسلوب من سوليس مثل المعادن والذهب (الاتحاد الافريقي) والفضة (AG) والبلاتين
(PT) مستعدون. والحلول القابلة للذوبان الملح أو أكسيد من المعدن يتم تقليل استخدام
الحد من عوامل مختلفة. ووكلاء خفض المستخدمة هي :
CH2O ، H2، CO ، وH2N NH2
 H2N – NHOH                
ب) طريقة الأكسدة
قد تكون على استعداد لالكبريت الغروي من أكسدة كبريتيد الهيدروجين باستخدام مزيج من محلول ثاني أكسيد الكبريت
2H2S + SO2 + 2H2O = 3S
(ج) أسلوب الحلمأة
ويستخدم هذا الأسلوب لإعداد وهيدروكسيد أكسيد سوليس. يمكن تحضير أكسيد الحديديك سول بإضافة محلول كلوريد الحديديك إلى كمية كبيرة من الماء المغلي، فإن رد الفعل هو :
2FeCl3 + 6H2O
                     Fe2O3.3H2O + 6HCl
(رابعا) طريقة التوازنات أيوني
عند إضافة محلول AgNO3 إلى محلول مخفف جدا من كلوريد الصوديوم، فإن الحل يصبح
غائم قليلا ولكن لم يتسبب في أشكال. هل يمكن كتابة رد فعل على النحو التالي :
+ + AG - الكلورين = AgCl (ق)
2 -- عن طريق كسر المواد السائبة إلى الجسيمات الغروية. وتعرف الأساليب تحت هذه الفئة وأساليب التشتت.
(ط) طريقة Bredig للقوس
ويستخدم هذا الأسلوب لإعداد سوليس من المعادن مثل الاتحاد الافريقي، حج وحزب العمال
قطبين معا لافتة للنظر. ارتفاع درجة الحرارة الناجمة يبخر المعدن. ومكثف من قبل لأبخرة الماء لتكوين جزيئات الغروية. تضاف آثار هيدروكسيد الصوديوم أو K2CO3 لتحقيق الاستقرار في الغروية
الحل.
Q1 : بواسطة طريقتين مختلفة تظهر كيف يمكنك تحضير سول الاتحاد الافريقي؟
Q2 : أعط سببا لإضافة هيدروكسيد الصوديوم آثار من خلال إعداد سول الاتحاد الافريقي حسب الطريقة التي Bredig.
(ثانيا) الطريقة تشتت الميكانيكية
يتكون هذا في كسر المواد وصولا الى حجم الغروية باستخدام "الغروانية المطاحن".
(ج) أسلوب Peptisation
 حلول من المواد الصلبة الأيونية تحتوي على
الصغيرة تركيز أيون المشترك
تميل إلى تفريق عفويا في
الغروية الجسيمات. هذه العملية هي
المعروف peptisation. على سبيل المثال ،
يمكن peptised راسب من قبل AGI
هز بمحلول مخفف من
اما KI أو AgNO3.
(1) الخصائص البصرية (تيندال تأثير أو نثر)
سوليس خواص بصرية مميزة.
تأثير تشتت الضوء على الجسيمات
نظم الغروية يسمى تيندال المفعول.
يستخدم تأثير تيندال لمعرفة الفرق
بين أنواع مختلفة من الخلائط،
حل أي الغروانية ، والتعليق.
وسوليس الملونة العديدة التي تثبت
يمتص ضوء طول موجة معينة يرتبط أيضا سول اللون مع حجم الجزيئات كما هو مبين في حالة سوليس الذهب والتي قد تكون حمراء أو زرقاء وهذا يتوقف على حجم الجسيمات.
(II) الحركة البراونية
جميع الجسيمات الغروية المعرض عشوائي التعرج الحركة عندما ينظر إليها تحت المجهر فائقة. ويعرف هذا الاقتراح من الجسيمات الغروية والحركة البراونية. ويقترح الحركة البراونية نتيجة للضرب من الجسيمات الغروية صغيرة تصادمي مع جزيئات المتوسطة التشتت.
س : أعط تفسيرا لحركة التعرج الجسيمات الغروية.
(ثالثا) من الخصائص الكهربائية الغرويات
تم العثور على جميع الجزيئات سول أن تكون مشحونة كهربائيا. عندما يتم وضع حل الغروية تحت تأثير المجال الكهربائي، يتم نقل الجسيمات الغروية فيما يتعلق المتوسطة التشتت.
حركة الجسيمات الغروية تحت
ويسمى العمل من الحقل الكهربائي الكهربائي.
وفقا لرسومها، سوليس هي من نوعين :
1 -- سوليس سالبة الشحنة
الأمثلة على ذلك : المعادن (حج أو الاتحاد الافريقي)، الكبريتيد المعدنية (فاس) والكبريت (ق) ، والصلصال ، والقطن والورق والمساعدات السيليكونى.
2 -- سوليس موجبة الشحنة :
1 -- أكاسيد المعادن (TiO2)
2 -- المعادن هيدروكسيدات شركة (OH) 3.
3 -- المواد الأساسية، صبغ ه ز الميثيلين الأزرق
منشأ هذه التهمة على الجسيمات الغروية
التهمة ويرجع ذلك إلى امتزاز أيونات من الحل. على سطح الجزيئات تصبح مغطاة بطبقة من أيونات كثف.
مثال
في سول هيدروكسيد الحديديك إذا كان هناك فائض من FE3 + الأيونات في
الحل ، وكثف فيها وتنتج الجزيئات المشحونة إيجابيا.
لكن إذا كان هناك فائض من أيونات OH -، وكثف هذه الأنيونات وسول هو سلبي.
التناضح الكهربائي
في دراسة الكهربائي، إذا كان يتم الاحتفاظ الجسيمات الغروية الثابتة ويتم نقل سوى المتوسطة تشتت تحت تأثير الحقل الكهربائي، ومن المعروف أن هذه الظاهرة كما التناضح الكهربائي
الأسئلة
1 -- ما هو الفرق بين التناضح الكهربائي والكهربائية؟
2 -- إعطاء بعض الأمثلة عن بإيجابية وسوليس سلبا تهمة؟
3 -- إعطاء حساب عن منشأ المسؤول عن جزيئات سول؟
4 -- "التهم على جزيئات من هيدروكسيد الحديديك إما سلبية أو إيجابية". مناقشة هذا البيان.
الامتزاز
عندما يسمح المواد الصلبة في البقاء على اتصال مع الغاز، وهو فيلم من جزيئات الغاز يتراكم على أسطح surface.Solid والسائلة لديهم ميل لتلبية قواتها المتبقية من خلال جذب جزيئات الغازات أو المواد الأخرى التي تأتي في اتصال.
هذه النتائج في تركيز أعلى من جزيئات على سطح من الصلبة أو السائلة في الجزء الأكبر من المتوسط. وتعرف هذه الظاهرة باسم الامتزاز.
ومن المعروف عن هذه المادة التي الامتزاز يحدث مثل الممتزات. ومن المعروف مضمون الذي كثف كما كثف.
ظاهرة
وينبغي أن لا يكون الامتزاز الخلط بينه وبين الاستيعاب الذي يشير الى :واحد تمرير المواد الى الجزء الأكبر من آخر.
امتزاز الغازات بواسطة المواد الصلبة
امتزاز الغازات على المواد الصلبة
يعتمد على العوامل التالية :
1 -- يجري كثف من الطبيعة الصلبة والغاز.
2 -- المساحة من الصلبة.
3 -- درجة الحرارة.
4 -- ضغط الغاز.
* الغازات التي تتكثف بسهولة أكبر وأكثر من ذلك بكثير كثف بقوة.
* إن كمية الغاز كثف، كقاعدة، يتناقص مع زيادة درجة الحرارة على ضغط مستمر ويزداد مع انخفاض في درجات الحرارة
ويرافق امتزاز الغاز عن طريق مادة صلبة عن طريق التطور من الحرارة والذي يعرف باسم حرارة الامتزاز. مدى الامتزاز تزداد مع زيادة الضغوط
أنواع الامتزاز
هناك نوعان من
الامتزاز :
(أ) أو المادية فان دير فال الامتزاز.
(ب) امتزاز كيميائي أو تنشيط امتزاز
امتزاز فيزيائي
1 -- ويتميز انخفاض حرارة التكثيف من أجل من 5 إلى 10 كيلو كالوري / مول من الغاز.
2 -- ويمكن بسهولة يمكن إزالتها عن طريق ارتفاع درجة الحرارة.
3 -- التوازن الامتزاز
    هو عكسها و
   أنشئ بسرعة.
4 -- مثال : امتزاز CO2 أو N2 على الفحم.
امتزاز كيميائي
في بالكيماويات، والامتزاز يحدث بالقوة الكيميائية وتشكيل الرابطة الكيميائية
بين جزيء كثف والسطح.
ويرافق امتزاز كيميائي بتغيرات حرارة أعلى من ذلك بكثير 1-10 سعر حرارى لكل مول. على عكس الامتزاز الفيزيائية والكيميائية الامتزاز لا يمكن عكسها.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3loom.3oloum.com
 
كيمياء فيزيائية مترجمة
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
المنتدي الرسمي لطلاب كلية العلوم باسيوط :: الفئة الأولى :: المستوي الأول-
انتقل الى: